第一步 · 先猜一猜
无色的 N₂O₄ 分解成棕色的 NO₂ 要吸热。把 298 K 加热到 450 K，管内颜色会？
选一个你现在的预测。
科学 / 化学 / 02
化学平衡 实验室
加热或压缩这管气体，看棕色往哪边跑。
N₂O₄ ⇌ 2NO₂（正反应吸热）298.0 K · ×1.00
ENGINE EQUILIBRIUM-ENGINE-1 / Kc 0.0088 · 活塞 ×1.00探索路线
先猜一猜，再动手。
知道化学反应可以"走到一半停住"：正反两个方向同时进行、速率相等时就是平衡。
01
从 298 K 出发，只升温，观察棕色深浅和转化率。
02
只降温到 250 K，看颜色几乎消失。
03
回到 298 K，只压缩体积（0.5×），对比"转化率"和"浓度"两个读数。
第二步 · 观察当前状态
当前读数
温度298.0 K
体积倍数1.00 ×
平衡常数 Kc0.0088
[NO₂]（棕色来源）0.0275
[N₂O₄]0.0862
转化率13.8%
发生了什么？
298 K、正常体积：Kc = 0.0088，转化率 13.8%，浅棕色是这根管的常态。
第三步 · 接受一个挑战
0 / 301加热到几乎全分解
让转化率超过 90%。
提示
升温推 Kc：450 K 时转化率 98.2%。
02冷冻回无色
让转化率降到 5% 以下（颜色"Almost colorless"）。
提示
降温压制分解：250 K 时转化率只剩 1.6%。
03压缩的反直觉
在 298 K 把体积压到一半（volumeFactor 0.5）。看转化率下降的同时 NO₂ 浓度反而上升。
提示
压缩让平衡偏向分子数少的 N₂O₄：转化率 13.8% → 10.0%，但 [NO₂] 从 0.0275 升到 0.0398——"变淡的反应，变浓的管子"。
安全与范围网页模拟。真实的二氧化氮是有毒棕色气体，任何接触都需专业防护。
你看到的是
N₂O₄ 分解成红棕色的 NO₂ 是吸热反应。升温让平衡右移（范特霍夫方程改写 Kc），棕色加深；压缩体积则推它回到分子数更少的 N₂O₄ 一侧，棕色变浅——勒夏特列原理在管子里直接可见。引擎用 ICE 表精确求解二次方程，右侧试管与 298 K 参考管对比。
动手试试先压到 ×0.5，再热到 420 K，看两股力量打架。温度赢，还是体积赢？Kc 知道答案。